전략노트_전기화학

유형1. 산화수 균형 맞추기

막무가내로 대입하면 답 안 나온다. 실수 가능성 많으니 후순위 풀이.

미지수가 지수에도 들어있는 경우 정석 풀이 보다도 전하랑 원소 균형이용해서 방정식 세우는게 나음

 

유형2. 식 여러개 주고 환원전위, ΔG 계산

어떤 식 써야하는 상황인지 부터 제대로 파악 (ΔG=-nFE  or E=RT/NF로그K)

표준 E값은 그대로 계속 쓰면서 전자수, 평형상수의 계수를 바꿔주면 된다.

내가 구하는 값이 KJ 단위면 패러데이 상수를 96.5로 쓰세요. (요 유형에서 주로그래)

서로 다른 두 식의 ΔG와 표준 E값을 비교하는 경우 크기성질, 세기성질의 차이 주의. 식의 계수 통일필요

 

유형3. 전극문제

상황파악이 제일 중요! 평형은 상황이해 안 되면 그 문제 버려야함

로그안의 숫자 뺄때 부호 조심

기본형 갈바니 전극 -> 산화, 환원 주체랑 농도, 몰수, 계수 등만 주의하면 간단

갈바니+산염기 -> 산염기 반응을 통해 지정된 농도를 먼저 도출하여 쓰면 됨. 

갈바니+형성상수 -> 형성상수 눈치챘으면 형성상수식 먼저 만들기. 그래야 내가 쓸 농도와 E값을 알수있음

갈마니+침천 -> 침전의 경우 침전식 안 만들어도 되는 경우 많음.

대신 주어진 식 3개를 2개씩 섞어 잡아도 전극 E 성립하는 것이나 농도 전지처럼 해석하면 된다.

전해전지 -> 용액에 존재하는 물질 부터 동그라미치고 시작. 어떤게 반응 후보인지

 

 

좀 시간 걸릴문제라서 후순위로 두더라도 풀 수있는 가능성이 큰 단원. 추론이 다른 단원보단 어렵지않다.

패러데이 상수 96500은 J단위인것 생각해서 계산하기

환원전위는 습관적으로 꼬챙이 상에 표현해서 우열 눈으로 보기. 그래야 부호 실수도 줄어든다.

정성적 판단을 중간중간 넣어서 검산하기

Cl- -> Cl 환원이라 착각하지마. 전자 잃었으니 산화야

델타 G관련 계산시 n주의하기. 특히 1몰 대상으로 하는 표준생성G같은게 나왔는데 무작정 전지식의 전자수 넣지말구

 

유형1. 환원전위 비교, 기본갈바니전지

유형2. 갈바니 전지 + 침전 or 형성상수

유형3. 갈바니 전지 + 침전인데 식 조합이 여러개 가능한 것. 침전상수가 아닌 식조합을 이용해야함

유형4. 환원전위와 단순 PH조절

유형5. 갈바니 전지 + 산염기 평형

유형6. 전해전지 -> 후보만 잘 추려서 시작하세요

유형7. 갈바니전지 + 전해전지 -> 누가뭐하나만 찾으면 됨